碳酸氢钠受热分解化学方程式，碳酸氢钠受热分解的温度( 三 )

2SO2+O2→2SO3 粉尘等催化
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O→H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
65、海水提镁第一步：
Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀 *** )
66、镁与氮气的反应：
3Mg+N2=Mg3N2 点燃
67、镁与二氧化碳反应：
2Mg+CO2=2MgO+C 点燃（镁着火不能用二氧化碳扑灭）
68、海水提溴单质：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
69、半导体硅与氧气的反应：
Si+O2=SiO2 Δ（自然界没有游离态的硅）
70、工业上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）
71、硅与氟气的反应：
Si+2F2=SiF4
72、硅与氢氟酸的反应：
Si+4HF=SiF4+2H2
73、 *** 黏合剂：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
74、玻璃与烧碱反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）
75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：
SiO2+CaO=CaSiO3 高温
76、刻蚀玻璃：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
77、工业制玻璃：
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温
78、金属铝在氧气中燃烧：
4Al+3O2=2Al2O3 点燃
79、铝热反应：
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温
（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）
80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
81、金属铝与碱的反应：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （四羟基合铝酸钠）
82、实验室制氢氧化铝：
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）
83、氢氧化铝溶于强酸中：
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
84、氢氧化铝溶于强碱中：
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子）
85、氧化铝溶于强酸：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）
86、氧化铝溶于强碱：
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
87、碱式碳酸铜的制取：
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （绿色）
88、铜与氧气的反应：
Cu+O2=2CuO Δ
89、铜与硫粉的反应：
2Cu+S=Cu2S Δ
90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温（黑色物质变为红色物质）
91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ （蓝色晶体变为白色粉末）
92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：
Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：
[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓
95、实验室制取氯气：
4HCl(浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）
96、实验室制取二氧化碳：
【碳酸氢钠受热分解化学方程式，碳酸氢钠受热分解的温度】CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （无色无味、密度比空气大，溶于水）

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