明矾净水原理离子方程式明矾净水原理化学方程式( 八 )

归根到底还是要记住通式2H2O + O2 + 4e- = 4OH-）若燃料电池为酸性电解质呢,
还是以甲烷燃料电池为例：（正极方程式在通式基础上左右各加4个氢离子）
负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+（总反应方程式减去正极反应方程式）
正极：2O2+8H++8e-=4H2O（通式基础上左右加4个氢离子，再配成8e,左右各乘以2）
总CH4+2O2=CO2+2H2O
123、医用酒精；通常为75% 。
124、血液是一种胶体，血液透析利用胶体性质，透析利用半透膜原理，胶体不能透过半透膜，溶液可以透过。
125、记住：沉淀的转化是由一种难溶物质转化为另一种难溶物质的过程。
126、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。（有例子，就是发不上来呀）
127、工业上用氯气和熟石灰制取漂白粉。
128、工业制备氯气可以通过电解食盐水，或者电解融熔的氯化钠固体。实验室采取的是二氧化锰与浓盐酸反应。记住：看题中怎么问的，是写工业的还是实验室的。（推断题中经常会有一个是我们熟悉但是很容易忘记的方程式，2014年全国大纲无机推断i题就是有一个浓盐酸与二氧化锰的，童鞋一定认真分析，同时书上要求的方程式也要熟记，尤其是不常用的，还有镁与二氧化碳反应，铁与水蒸气反应。）
129、二氧化碳与偏铝酸根反应：
CO2少量：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ CO32-
CO2过量：AlO2-+CO2+2H2O=A(OH)3↓+HCO3-
130、稀有气体是单原子分子，分子中没有化学键。
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131、氨气与氯化氢气体，产生白烟，可用于检验氨气，考试题眼。
132、氨：分子构性：三角锥形，二氧化碳：直线型。
133、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，一定会书写电子式。
134、氨气与氯化氢气体，产生白烟，可用于检验氨气，考试题眼。
135、氨：分子构性：三角锥形，二氧化碳：直线型。
136、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，一定会书写电子式。
137、非金属性越弱的氢化物稳定性越差。
138、化学平衡常数：aA+bB=cC+Dd记住平衡常数等于：ccdd./aabb（明白我要表达的意思吗，实在是太难打了）
139、化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关。
140、反应物或生成物中有固体或者是纯液体存在时，由于其浓度可以看做是1而不代入公式。
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141、若升高温度，平衡常数（K）增大，则正反应为吸热反应，值减小。则正反应为放热反应。
142、碳铵：氨气、二氧化碳、水，1:1:1生成碳酸氢铵（俗称碳铵）（2010年高考重庆卷）
143、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管区别；
（2012年重庆高考选择考点）酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性试剂。碱式滴定管-------橡胶管、玻璃珠-------量取或滴定碱溶液。刻度上边的小(有0刻度)，下边的大。精确度是百分之一。即可精确到0.01ml下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。
144、对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。（经常考）
145、苯环上有-OH才能使FeCl3显紫色。（2010高考化学重庆卷）
146、一氧化氮实验室只能用排水法收集。（与空气中的氧气反应，不能用排空气法）
147、一氧化碳只能用排水法，因为一氧化碳难溶于水，密度与空气相差不大且有毒。
148、常形成氢键的元素是N、O、F 。
149、将二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中，溶液变浑浊或有晶体吸出，说明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，方程式就是二氧化碳、水、碳酸钠反应生成碳酸氢钠。

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